28/07/2026
علوم للصف الاول الاعدادى الدرس الثانى
شرح تقسيم الجدول الدوري الحديث ببساطة💪💪💪
هنقسم الجدول لطريقتين سهلين يفهمها الطالب بسرعة:👇👇👇👇👇👇
1- التقسيم الأساسي: 👈صفوف وعواميد
الجدول الدوري عامل زي العمارة:
أ- الدورات (الصفوف الأفقية):
عندنا 7 دورات، كل دورة بتبدأ بعنصر جديد. كل ما بننزل دورة لتحت عدد المدارات بيزيد، يعني الذرة بتكبر.
ب- المجموعات (الأعمدة الرأسية):
عندنا 18 مجموعة. العناصر اللي في نفس المجموعة شبه بعض جدا في الخواص، لأن عندهم نفس عدد إلكترونات المدار الأخير.
مثال: المجموعة 1A كلها فلزات نشطة زي الصوديوم والبوتاسيوم، والمجموعة 18 كلها غازات خاملة مش بتتفاعل.
2- التقسيم 👈حسب نوع العنصر وشكله
ده التقسيم اللي بنلونه في الكتب:
1. الفلزات: على الشمال، حوالي 75% من الجدول. بتلمع، بتوصل كهرباء وحرارة، وقابلة للطرق والسحب. زي الحديد، الألومنيوم، الذهب.
2. اللافلزات: على اليمين. عكس الفلزات تماما، مش بتوصل كهرباء، ومش بتلمع. زي الأكسجين، الكبريت، النيتروجين.
3. أشباه الفلزات: في النص بينهم، عاملة زي السلم. ليها خواص بين الاتنين. زي السيليكون والبورون - ودي اللي بنعمل منها شرائح الموبايل.
4. الغازات النبيلة: آخر عمود خالص على اليمين (المجموعة 18). كلها غازات ومش بتحب تتفاعل، عشان كده سميناها نبيلة.
3- التقسيم المتقدم شوية (بلوكات s, p, d, f)
ده حسب آخر إلكترون دخل فين:
• بلوك S: مجموعتين على الشمال خالص.
• بلوك P: مجموعات 6 على اليمين خالص.
• بلوك D: في النص، 10 مجموعات وهي العناصر الانتقالية.
• بلوك F: الصفين اللي تحت الجدول خالص، العناصر الانتقالية الداخلية.
طريقة تثبيت المعلومة :👇👇👇👇
الجدول الدورى الحديث مترتب حسب
1- العدد الذري (عدد البروتونات) من الشمال لليمين. وكل عمود هو عيلة واحدة، كلهم شبه بعض في الطباع!👈 (الخواص الكيميائية)
2- كمان حسب عدد الالكترونات فى المستويات الطاقة الفرعية وهم ؛. s,p,d,f
• فئة s- (البينك): على الشمال خالص، المجموعتين 1 و 2. دول الفلزات القلوية والقلوية الترابية، آخر إلكترون عندهم في مدار s.
• فئة p- (الأورانج): على اليمين خالص، من المجموعة 13 لـ 18. فيها لافلزات وأشباه فلزات وغازات نبيلة.
• فئة d- (الأزرق): اللي في النص، من المجموعة 3 لـ 12. دي الفلزات الانتقالية زي الحديد والنحاس والذهب.
• فئة f- (البنفسجي): الصفين اللي تحت خالص، اللانثانيدات والأكتينيدات.
القاعدة الذهبية: 👇👇👇
الفئة بتتحدد حسب آخر مدار الإلكترون الأخير دخل فيه!
يعنى حسب اخر مستوى طاقة فى التوزيع الالكترونى للعنصر
🤔
مثلا الصوديوم عدده الذرى 11
توزيعه الالكترونى : 2-8-1
اخر مستوى طاقة به الكترون واحد 1 كدا هيقع فى
👈المجموعة او العمود 1 تبع الفئة s
وفى التوزيع 3 مستويات طاقة بكدا هيقع فى
👈الدورة او الصف 3
#علوم
علوم ببساطة مع ميس مريم
Mrioma Gorge Gogo
